A. Amorim¹; LS Parreira¹; JCM Silva¹; RFB De Souza¹; MC Santos¹.

¹ LEMN–CCNH, UFABC, CEP 09.210-170, Rua Santa Adélia 166, Bairro Bangu, Santo André, SP, Brasil.

Palavras Chave: Pt₃Sn₁/C, Etanol, Metanol.

O uso de etanol e metanol em DAFCs é amplamente estudado, devido à fácil produção, estoque e distribuição. O metanol é bastante abundante, barato e pode ser estocado facilmente, embora seja tóxico. Já o etanol pode ser obtido a partir da biomassa e possui maior densidade energética (6,1 e 8,0 kWhkg^-1 para metanol e etanol, respectivamente). Eletrocatalisadores Pt₃Sn₁/C são utilizados na eletrocatálise destes alcoóis, apresentando melhores resultados para etanol. No entanto, a combinação destes combustíveis pode contribuir para a atividade catalítica do material. Estudar a oxidação eletroquímica de soluções contendo diferentes proporções de metanol e etanol na presença de eletrocatalisadores Pt₃Sn₁/C. Os eletrocatalisadores Pt₃Sn₁/C foram preparados pelo método dos precursores poliméricos e caracterizados fisicamente por Difração de Raio-X. Foram realizadas cronoamperometrias e voltamerias de oxidação das soluções. Nas voltametrias de oxidação destas soluções com o eletrocatalisador Pt₃Sn₁/C foram observados menores potenciais de início de oxidação com aumento do volume de etanol nas soluções, o que já era esperado já que a adsorção de moléculas de etanol é favorecida no material devido a alteração da estrutura eletrônica da Pt ocasionada pela presença do Sn. No entanto, a maior densidade de corrente de pico foi apresentada pela solução que continha somente metanol, provavelmente devido à etapa de adsorção de CO, que é favorecida no metanol e oxida a potenciais mais positivos (na região de corrente de pico). Com as cronoamperometrias observou-se que a oxidação da solução EtOH/MeOH (80:20) apresentou maior densidade de corrente após 1800 segundos. Provavelmente porque os sítios de Pt, na presença de Sn, adsorvem preferencialmente as moléculas de etanol, mas a reação de oxidação completa desse álcool é mais lenta que a do metanol. Assim, o acréscimo de metanol, mesmo em menor proporção, pode contribuir para o resultado, pois há sítios livres de Pt e SnO₂ que atuam pelo mecanismo bifuncional na oxidação do metanol, dado que Pt₃Sn₁/C não se apresenta totalmente na forma de liga. A adição de metanol em pequenas proporções pode colaborar para o aumento da densidade de corrente, sendo uma alternativa para a melhoria do desempenho de células a combustível.